水质分析仪工作原理

1.氧化还原电位ORP：

　　氧化还原电位能帮助我们了解水体中存在什么样的氧化物质或还原物质及其存在量是水体的综合指标之一水体中的还原电位表示该水体放出或获得电子的趋势在氧化还原反应中，便携式布洛维硬度计还原剂失去电子氧化剂得到电子其反应式为：Red=Qx+ne

　　式中：Red——还原态;

　　Qx——氧化态;

　　ne——电子。

　　该体系的氧化还原电位可用能斯特方程式表示

　　E=E0 + LnX (X=[Qx/Red])

　　式中：

　　n——参加反应的电子数;

　　R——气体常数;

　　T——绝对温度 (K);

　　F——法拉弟常数。

　　水体的氧化还原电位测定方法是用稀有金属(铂)作指示电极饱和甘汞或银/氯化银电极作参比电极，网络分析仪测定相对于甘汞或银/氯化银电极的氧化还原电位值然后再换算成相对于标准氢电极的氧化还原电位值作为报告结果。

　　通常与大气接触的水其氧化还原电位值在0.3～0.5V。缺氧水在0～0.2V，TOFD检测仪污浊水可至-0.15V。

　　2.温度T：

　　仪器采用敏感的进口二极管作为温度传感器加上一定的直流电压二极管两端电压随温度变化而改变在0～100℃范围内线性较好这一信号经处理后直接显示并进行溶氧、PH、电导自动温度补偿。

　　3.PH：水质分析仪PH的测量原理遵循能斯特方程：

　　E=E0 – 2.303 pH

　　式中：R——气体常数(8.314焦耳/度·摩尔);

　　T——溶液的绝对温度(273+t℃);

　　F——法拉第常数(9.65×104库仑/摩尔);

　　E0——电极系统的截距电位在一定条件下可看作一常数;

　　pH——被测液的pH值;

　　E——由电极系统产生的电池电动势。

　　测出E值就能测出被测溶液的pH值。

　　4.溶解氧：

　　溶解氧是指溶解于水或液相中的分子态氧以DO表示溶解氧大小能反映出水体受到污染物特别是有机物污染的程度。本仪器采用极谱型薄膜电极法测定DO。

　　测量原理是：当电极的阳极和阴极间外加一个固定极化电压时水中溶解氧渗过氧膜 在阴极上还原产生与氧浓度成正比例的扩散电流测量电流大小就可以推算出溶解氧的量。

　　5.电导率：

　　电导率是表示溶液传导电流的能力常用于间接推测水中离子成分的总浓度由于电导是电阻的倒数因此当两个电极(通常为铂黑电极)插入水中可以测出两电极间的电阻R根据欧姆定律温度一定时电阻值与电极的间距L(cm)成正比与电极的截面积A成反比。即：R=ρ·L/A由于电极的截面积A和间距L都是固定不变的故L/A是一常数称电导常数(以Q表示)通常Q是固定并已知测得电导Sx即可算出电导率Kx。